2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-HEB]五试题

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【详解】(I)FeCl3在溶液中完全电离，由FeCl,的化学式可知，氯离子浓度是FeCl,浓度的3倍，所以0.2L0.5mol·L-1 FeCla3溶液中c(C)=3c(FeC3)=3×0.5mol·L-l=1.5mol·L-l。(3)1.n(混合气体)=8.96L÷22.4L·mo1=0.4mol,混合气体的均摩尔质量为12.8g÷0.4mol=32g·mol。Ⅱ.每个C0、C02分子中都含1个碳原子，则混合气体中碳原子的物质的量为0.4mol,碳原子数为0.4NA。IⅢ.气体通过NaOH溶液时CO2被吸收，通过浓疏酸时H2O被吸收，最后收集在气球中的气体为C0。根据题意可列式：n(CO)+n(CO2)=0.4mol,28g·mol×n(C0)+44g·moll×n(C02)=12.8g,解得n(C0)=0.3mol,n(C02)=0.1mol,一氧化碳的质量为8.4g:标准状况下气球中收集到的C0的体积为0.3mol×22.4L·mol=6.72L:每个C0分子中含14个电子，则气球中收集到的C0气体所含电子的物质的量为0.3mol×14=4.2mol,电子总数为4.2Na。17.【答案】(1)①5.0(2分)②集气瓶(1分)③AB(2分)(2)50.4%（2分)(3)蒸发结晶(1分)(4)NaC1(2分)(5)2NaHC0,_△Na,C0,tH,0+C02t(2分)(6)吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对实验结果造成干扰（2分)【详解】(1)①配制100mL1.0mol·L1的盐酸，结合溶质物质的量相同计算，设用20mol·L1浓盐酸配制溶液，需量取浓盐酸体积为VmL,100mL×1.0mol·Ll=20mol·Ll×VmL,解得V=5.0。②配制100mL1.0mol·L1的盐酸的步骤为计算→量取→稀释、冷却-→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有烧杯、量筒、100L容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，不需要的是集气瓶。③A.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低：B.如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，溶6