英语周报八年级下册答案2021-2022答案第29期

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6.CA、根据甲、乙，丙三种细胞器的物质组成可以初步判断，甲是线粒体或叶绿体，乙是内质网、高尔基体、溶酶体或液泡，丙是核糖体，细胞核不是细胞器，A错误；B、若该细胞是植物细胞，则乙可能是内质网、高尔基体或液泡，B错误；C、细胞器甲含有膜结构，且含有微量的核酸，应该为线粒体或叶绿体，牛的细胞内没有叶绿体，C正确；D、丙这种细胞器最有可能是核糖体，核糖体中含有的核酸是RNA,D错误。

【答案】(1)32(2分)Dds⑧(1)装于09(2)2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+(2分)(8(3)Fe3++3H2O一Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)=6Fe2++N2个+8H+(2分)【(4)①a(1分)②氧化(1分)③0.06(2分)④6Fe3++2NH【解析】(I)3 mol FeS2参加反应时，有8molO2参与反应，O元素化合价全部由0价变为-2价，且无其他元素化合价降低，所以转移电子8mol×2×2=32mol。(2)氯化铁溶液与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+(3)硫酸铁在水溶液中可以电离出铁离子，铁离子水解得到氢氧化铁胶体：F3+,十3H2OF(OH)3(胶体)十3H+,胶体可以吸附水中杂质从而净水。(4)①氮的固定是指将游离态的N元素转化为化合态，所以属于氨的固定的是N2转化为氨态氮。②硝化过程中NO2转化为NO,N元素化合价升高，发生氧化反应。③氨态氦与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，即NO2和NH反应可以得到氨气，化学方程式应为NO2+NHN2个+2H2O,产生0.02mol氨气时，消耗0.02 mol NO2,根据NO2中N元素化合价的变化可知，转移电子的物质的量为0.02mol×3=0.06mol。④根据图示可知，Fe3+可以将NH氧化得到氮气，自身被还原为Fe2+,根据所给信息可知同时会产生氢离子，离子方程式应为6Fe3++2NH-6Fe2++N2↑+8H+。