黄冈八模2023届高三模拟测试卷(一)1政治试卷答案

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【解析】将0.1 mol NH3通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa),随着反应的进行，NH3不断分解变为N2、H2,所以NH3的分压逐渐减小，H2、N2的分压逐渐增大。根据图示可知I表示物质的分压逐渐减小，Ⅱ、Ⅲ分压逐渐增大，且Ⅱ分压增大的多于Ⅲ，所以故曲线I表示NH3的分压随时间的变化，Ⅱ、Ⅲ分别表示H2、N2的分压随时间的变化，A正确；密闭容器中0.1 mol NH3总压为200kPa,则如图t1min时H2的分压为0.06 mol120kPa,则H,的物质的量为n(H2)=20kB2×0.1mol=0.06mol,故u(H)=，3L0.02200 kPamol·L-1。intmi1,B错误；容器体积迅速缩小到原来的一半，则氨气的分压迅速增大到原来的2倍，压强增大，平衡向气体总体积减小的方向移动，即平衡逆向移动。N2的分压应比原来2倍小，N2分压变化趋势的曲线是b,C正确；在该温度下，达到平衡时，p(N2)=40kPa,p(H2)=120kPa,力(NH3)=120kPa,则化学平衡常数K。=p(N2)·p3(H2)40×12032(NH3)1202=4800,D正确。

【答案】D【解析】反应C(s)十CO2(g)一2CO(g)的正反应是吸热反应，所以△H>0,A错误；根据图像可知，在温度为650℃时CO2的含量是60%，假设开始时CO2的物质的量是1mol,反应的CO2的物质的量为xmol,反应产生(1-x)molC0的物质的量是2xmol,则平衡时C0,的物质的量为(1-z）mol,Q-)m0l+2moX100%=60%,解得c=0.25m0l,所以C0,的平衡转化率为025m0×100%=25%,B错误；在温度为1℃时C0,C0,的含量相同，1 molp(C0)=p(C0,)=0.5pkPa,该温度下的化学平衡常数K,-2(C0)-《0.5D)=0.5p,h℃时达平衡后若再充p(C02)0.5p入等物质的量的C0和CO2气体，仍然存在(CO2)=p(CO),则Q=K。,因此化学平衡不移动，C错误；该反应在恒压密闭容器中进行，当混合气体密度不再变化时，气体的质量及气体的物质的量不再发生变化，反应达到了平衡状态，D正确。