江苏省南京市2023届高三年级期末调研模拟(1月)历史试卷答案

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【答案】D【解析】对比①、③知，其他条件不变时，升高温度，平衡时生成物的量减少，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；①、②温度相同，但由于反应前后体积不变，增大反应物浓度相当于是增大压强，平衡不移动。因此容器①中的CHOH体积分数和容器②中的相同，故B错误；若容器①中反应达到平衡时增大压强，平衡不移动，但容器容积减小，则各物质浓度均增大，故C错误；387℃时，根据三段式可知2CH OH -CH OCH3+H2O始/mol0.200变/mol0.160.080.08平/mol0.040.080.08容器容积为1L,化学平衡常数K=0.08X0:08=4,若起始时向容器①中充入CH,OH0.10m0l、0.042CH,0CH,0.10mol、H,00.10mol,浓度商Q.=0.1X0.1=1

【答案】D【解析】根据反应BaSO4(s)十4C(s)=BaS(s)十4CO(g)可知，反应的平衡常数K=c4(CO),结合图像可知，1gc(CO)随着T的增大而增大，则证明K=c4(CO)随着温度的升高而增大，即反应为吸热反应，图像直线上的,点均为平衡点，据此分析解答。根据上述分析可知，反应的平衡常数随着温度的升高而增大，所以该反应为吸热反应，即△H>0,A错误；Q点未达到平衡，其Q>K,则此时BSO4的消耗速率小于其生成速率，B错误；温度不变，将R点状态的容器容积缩小，即增大压强，平衡向逆向移动，因为平衡常数K不变，所以CO的平衡浓度不支，气体压强不变，C错误：温度是1gK即宁=6×10时，根据图缘教据可知，lgc(C0)=0.5,所以c(C0)=10°.5，则K=c4(C0)=100,D正确。