汉中市2023届高三年级教学质量第一次检测考试(12月)语文试题答案

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【答案】(1)第三周期IA族(2分)Si(1分)t20288(2分)(2)Na+[:O:O:]2-Na+(2分)：C1:O:Cl:(2分)(3)Be+2NaOH-Na2BeO2+H2↑(2分)(4)BDE(2分)【解析】(1)已知Na为11号元素，电子排布式为1s22s22p3s',故在周期表中的位置是第三周期IA族，硅为14号元素，质子数为14，根据质量数=质子数十中子数，故质子数与中子数相等的硅原子符号为S,钙是20号元素，故钙离子的结构示意图为(2)根据电子式的书写原则可知，Na2O2是离子化合物，故Na2O2的电子式为Na+[:O:O:]2-Na+,Cl2O是共价化合物，故CL2O的电子式为：Cl:O:C1:。(3)Be与AI的化学性质相似，根据Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2可知，由于Be的最外层上只有2个电子，故显+2价，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH—Na2BeO2+H2个。(4)氯、硫的最低负化合价分别为一1、一2，只能说明Cl元素能够得到1个电子，而S元素能得到2个电子，非金属性与得电子的难易程度有关，与得电子的多少无关，A不符合题意；S2C12中氯显一1价，硫显十1价，说明S的电负性比C!的弱，电负性越大，非金属性越强，B符合题意；非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，HCIO3和H2SO3均不是C1和S的最高价氧化物对应的水化物，故HCIO3的酸性比H2SO3的强不能说明CI的非金属性比S强，C不符合题意；向H2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成，反应为H2S十CI2一2HCl+S↓，说明C2的氧化性比S的强，故说明C1的非金属性比S的强，D符合题意；非金属元素的简单氢化物的热稳定性与非金属性一致，故硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解，说明HC】比H2S稳定，即Cl的非金属性强于S,E符合题意。

【答案】D【解析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素：Z和X同主族，且Z的原子序数最大，则Z为Na元素：W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，且W能形成2个共价键，则Y为B元素，W为O元素。O和Na可以形成化合物Na2O2,Na2O2含有离子键和共价键，A错误；Y为B元素，该结构中形成3个共价键的B原子最外层只有6个电子，B错误；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以原子半径N>B>O,即Z>Y>W,C错误；X3YW,即H3BO3,为一种弱酸，D正确。【答案】B【解析】B、C为金属元素，对应的最高价氧化物对应的水化物可相互发生反应，则应为NOH和AI(OH)3的反应，可知B为Na,C为Al,乙为NaOH,丙为Al(OH)3,根据A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间的反应关系可知：A应为N,甲为HNO3,D可为S或CI,则丁可能为H2SO4或HCIO4。由以上分析可知A为N,B为Na,C为Al,D为S或CI,甲为HNO3,乙为NaOH,丙为Al(OH)3,丁为H2SO4或HCIO4。由以上分析可知，B为Na、C为Al,故其对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、AI(OH)3,碱性强弱顺序为NOH>AI(OH)3,A错误；A为氨元素，故其氢化物为NH3,水溶液为氨水，显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，B正确；Na、Al、S(或Cl),3种原子位于同一周期，半径大小顺序是Na>Al>S(或CI),C错误；若D为S,对应的离子为S2-,水解显碱性，可促进水的电离，D错误。