华中师范大学是985还是211答案

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【答案】(1)还原(2)ab(3)13Fe+NO3 +2H++H2 O-Fe3 O,+NH高温28Al-+3Fe O+9Fe:ǒ6：(4)H0:形：：0：HPbO+20H--PbO+H2 O(5)CD【解析】A的原子最外层电子数是次外层的2倍，则A为碳元素，D的氧化物属于两性氧化物，则D为铝元素，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E的最外层电子数=14一4一3=7，D、E位于同周期，则E为氯元素，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，则W为铁元素。(1)清除人体内的活性氧需要还原剂，所以此时Na2SeO3表现出还原性。(2)同周期从左到右元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，金属性弱于镁，所以A1的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2,故符合题意；同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，则氯的气态氢化物(HCI)的稳定性小于HF,故b符合题意；氯化铁溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明金属性的强弱，不能用元素周期律解释，故℃不合题意。(3)Fe可用于处理酸性废水中的NO?,使其转换为NH,同时生成有磁性的铁的氧化物X(FeO4)。①上述反应中氮元素的化合价由十5降低至一3，铁元素的化合价由0价升高至十8价（平均化合价），由化合价升降守恒、电荷守恒和质量守恒可配平离子方程式3Fe十NO:十2H+十H2O一FeO,十NH。高温②Al与Fe,O4在高温下发生铝热反应生成Al2O,和Fe,化学方程式为8Al十3FeO,两造4Al2O,十9Fe。:δδ：(4)草酸的结构式为HOOC-C0OH,所以电子式为H:的：送：8：的：HPb0与残反应类似Al,O与碱的反应，所以离子方程式为PbO+2OH=PbO号十H2O。(5)由离子氧化性Zn2+ Ga>Fe,阳极发生氧化反应，其主要电极反应除Ga一3e一Ga3+外，还有锌失电子，故A错误；电解过程中，阳极有Zn、Ga失电子，而阴极只析出Ga,则阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；在阴极除了析出高纯度的G之外，还可能有H+放电，有H2产生，故C正确；由于Fe、Cu的活动性比Ga差，则电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe,故D正确。

【答案】(1)第三周期第NA族(2分)同位素(1分)(2)2NazO2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)(3)Be(OH)2+2 OH--BeO号+2H2O(2分)(4)4:i.+S→：求：Si::(2分)SiF,十4H20—H,Si0,↓+4HF(2分):F:(5)H2O>HF>HCI(2分)【解析】根据关系图可推知W、X、Y、Z、M、R、Q分别为Be元素、O元素、F元素、Na元素、Al元素、Si元素、Cl元素。(1)Si元素在元素周期表中的位置是第三周期第NA族；质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，O的质量数分别为16和18的两种核素互为同位素。(2)Z为Na元素，X为O元素，二者形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2,与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2↑。(3)W为Be元素，M为Al元素，Z为Na元素，由Be与Al单质及其化合物的性质相似，则Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式为Be(OH)2十2OH-一BeO十2H2O。:(4)Y为F元素，R为Si元素，用电子式表示RY4的形成过程为4：单.+i→：：Si:;SiF,与水反应生成两种酸，F其中一种为含氧酸且N(H):N(O)=1:1,推知其为HSiO4,则另一种酸为HF,此反应的化学方程式为SiF+4H2 O-H SiO+4HF.(5)X、Y、Q的简单氢化物分别为H2O、HF、HCI。H2O、HF分子之间存在氢键，沸点均比HCI的沸点高，又因为常温下H2O为液体，HF为气体，X、Y、Q的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>HF>HCI。