2023年普通高等学校招生统一考试模拟信息卷S3(六)6英语试卷 答案(更新中)

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18,(1)关闭K、K,维形瓶中加水浸投导管术端，微热三颈烧瓶，维形瓶内的导管口产生气泡，停止加热恢复到室温，导管中产生一段水柱，一段时间不下降，表明气密性良好(2分)(2)维形瓶(1分)避免B中压强过大(1分)(3)①NH时+OH-NH,↑+H,O(2分)降低温度，使氨气被充分吸收(1分)（4)0a1分)②14X0.1X10(50-2(2分)0,25解析：(1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为，关闭K,K2,维形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，维形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好；(2)盛放溶液5的仪器名称为维形瓶，玻璃管2的作用是避免B中压强过大；(3)①B装置中反应的离子方程式为：NH时十OH△一NH,个+H,O;②C装置冰水混合物的作用是降低温度，使氨气被充分吸收；(4)①取下维形瓶，加人指示剂，用0,10mo·L1的NaOH溶液滴定过量的H,SO,再根据滴定剩余硫酸计算生成氨气的物质的量，生成的硫酸俄液显酸性，选择指示剂应在酸性中变色，选择甲基橙；②取下锥形瓶，加人指示剂，用0,10mo·L的NaOH溶液滴定过量的H2SO,重复滴定3次，平均消耗V mI NaOH溶液，剩余硫酸物质的量=之n(NaOH)=-×0.10mol/LXV×10-3L,吸收氨气的硫酸物质的量=0.025L<0.1mol/L2X0.10mol/LXVX103L,吸收的氨气物质的量n(NH)=2n(H,S0,)=2×(0.025L<0.21mol/L-2×0.10mol/L×V×10L)=0.1×103(50-V),该谷物样品中氯的百分含量=0.1×10-3(50-V)×14g/molX100%=14×0.1X10-8(50-y0.250.25

17.(1)250(2分)(2)21.6(2分)C(2分)(3)④(2分)①②(2分)解析：(1)选择的容量瓶的规格应等于或略大于所需溶液的体积，故应选择2501000w_1000mL·L×1,16g·mL1×36.5mL的容量瓶。(2)浓盐酸的物质的量浓度c=M36.5g·mol-=11.6 mol,L1,加水稀释前后溶质的物质的量不变，故11.6mol:LXV(浓盐酸)=250mL×1m0l,,V(浓盐酸)≈21.6mL,应该选择25mL量筒量取，〈3)①用刚刚洗涤干净的量简量取浓盐酸，量取的挂酸被稀释了，实际所含溶质的物质的量比所需的物质的量偏小，所配制溶液的浓度偏低；②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注人容量瓶，将导致部分溶质损失，使所配制溶液的浓度偏低，③因定容时需加入蒸馏水至刻度线，因此容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对所配制稀盐酸的浓度无影响，④浓盐酸在稀释时放热，直接在容量瓶中配制，所配制溶液的温度将高于室温，冷却到室温后溶液体积诚小，故所配制溶液的浓度偏高。