2022-2023学年山东省高一模拟选课走班调考(23-160A)语文 考卷答案

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16.(14分)I.(1)C(1分)(2)4HCI(浓)+MnO,△NMnCl2+2H2O+Cl2个(2分)稀盐酸的还原性弱，不能维持反应的进行(2分)(3)分液漏斗(1分)打开瓶口上方的玻璃塞(1分，其他合理答案也给分)(4)长进短出(1分)除去氯气中的氯化氢(1分)(5)CI2+20H-CI+CIO+H2O (2Ⅱ.(6)2(1分)电导率为A3的体系中离子浓度大于电导率为B3的体系(2分)【解析】I.(1)饱和食盐水是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质。(2)圆底烧瓶中的二氧化锰与分液漏斗中的浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为4HCI(浓)+MnO,△MnC2+2H2O+Cl2个；一般情况下浓盐酸的酸性比稀盐酸强，再结合已知条件可知，二氧化锰不与稀盐酸（加热条件下）反应的原因为稀盐酸的氧化性弱，不能维持反应的进行。(3)盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，应打开瓶口上方的玻璃塞，平衡压强，便于浓盐酸顺利流下。(4)洗气时导管应该长进短出，让混合气体与溶液充分接触，除去氯气中的氯化氢，选饱和食盐水的原因是可以降低氯气的溶解度，减少氯气的损失。(5)氯气与烧碱溶液发生歧化反应，对应的离子方程式为Cl2+2OH-C1-+C1O+H2O.Ⅱ.(6)控制加入饱和NaCI溶液和蒸馏水中的KCl溶液的体积相同，即0、1、2L。电导率跟离子浓度有关，离子浓度越大，电导率越大，若电导率A3大于B3,则说明电导率为A3的体系中离子浓度大于电导率为B3的体系。

15.C【解析】步骤②消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL,物质的量为0.002mol,由关系式LiCl○I2~2Na2S2O3可知，0.069 g Liclo样品中含有n(LiCl0)=0.001mol,质量为0.0585g,则n(LiCl)_0.069g-0.0585g≈0.00025mol,xy=4:1,化学42.5g·mol-1式为4 LicIo·LiCl,C项正确。