贵港市2023届普通高中毕业班12月模拟考试语文试题答案

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12.(24分)(1)CaS0,+CO号-CaC03+SO2-(3分)(2)有(3分)c2(OH-)=c(NH3·H2O)XKb=0.2×1.8×10-5=3.6×10-6,而Q.=c(Mg2+)·c2(0H-)=3×10-4×3.6×10-6=1.08×10-9>1.0×10-11=Kp[Mg(0H)2](3分)4.4×10-3(3分)(3)①橙(3分)②c(3分)》③6(3分)④5(3分)【解析】(1)CaSO4与Na2 CO3反应，转化为CaCO和Na2SO,离子方程式为CaSO4+CO号-CaCO+SO(2)向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2溶液，溶液中Q。=c(Mg2+)·c2(0H-)≈3×10-4×3.6×10-5=1.08×10-9>K[Mg(OH)2],故有沉淀生成。设体积都为1L,溶液中n(Mg2+)=1.2X10-3mol,需消耗n(OH-)=2×(1.2×10-3mol-10-5mol)≈2.4×10-3mol;另外，为使溶液中达到Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，混合溶液中c(OH)=A1.0×10-m1X10-smol/L=1×10-3mol/L,则加入等体积的浓度为2.4×10-3mol+1.0×10-3mol/L×2L=4.4X10-3mol/L的NaOH溶液，可使Mg2+恰好沉淀完全。(3)①若平衡体系的pH=2,则平衡2CrO(黄色)+2H+一Cr2O号（橙色）十H2O正向移动，溶液显橙色。②Cr2O号和CrO的浓度相同，反应不一定达到平衡，a项错误：2v(Cr2O号)=v(CrO),未说明反应速率方向，不能说明反应达到平衡状态，b项错误：溶液的颜色不变，表明离子的浓度不变，反应达到平衡状态，c项正确。③由氧化还原反应化合价升降守恒，可得出关系式：Cr2O号~6Fe2+,则第②步中，还原1 mol Cr2O号，需要6 mol FeSO,·7H2O。④常温下，Cr(OH)3的溶度积常数K知=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的c(OH)=/10-7V10-mol/L=10-9mol/L,则溶液中c(H)=105mol/L,溶液pH=5。

11.(24分)(1)c(SO)>c(K+)>c(AI3+)>c(H+)>c(OH-)(4分)(2)S0C12+Cs2S03-2CsCI+2S024(4分)(3)MgN2+6H2O一3Mg(OH)2+2NH3↑[或Mgs N2+8H2O-3Mg(OH)2 +2NH3.H2O](2分)PC1+4H,O△H,PO,+5HC1(2分)(4)4.9×109(4分)13(4分)7×10-5mol·L-(4分)【解析】(1)0.1mol·L1的KA1(SO4)2溶液中铝离子水解使溶液显酸性，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c(SO)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH)。(2)在液态SO2中，以SOCl2为酸，Cs2SO3为碱，二者在液态SO2体系中发生反应即类似于酸碱中和反应，故该反应的化学方程式为SOCl2+CsSO-2CsC1+2SO2↑。(3)由题意可知，Mg3N2与水反应的化学方程式为MgN2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH↑或Mgs N2+8H2O-3Mg (OH)2+2NH3.H2 O,PCL与热水反应的化学方程式为PCl,十4H,O△H3 PO+5HCI.(4)由图中数据可知，常温下，Kp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(CO号)=7X10-5X7×10-5=4.9X10-9;将0.2mol·L1的Ba(OH)2溶液与0.2mol·L1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液中c(OH)=0.1mol·L1,所以混合溶液的pH=l3,Ba(OH)2与NaHCO反应生成BaCO物质的量浓度为0.1mol·L1,达到BaCO3的溶解平衡，故溶液中c(CO号)=c(Ba2+)=7X10-mol·L-1。