江西省2022~2023学年度八年级上学期阶段评估(二) 3L R-JX数学试题答案

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5.D【解析】I中心原子的成键数为2，孤电子对数为号×(？-1-2X1)=2,价层电子对数是4，所以其空间构型与水相似，为V形，A项正确：CS分子属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，斜方硫和单斜硫的分子均属于非极性分子，B项正确：PH,和H2O分子中的中心P、O原子上均含有孤电子对，由于元素的非金属性：O>P,所以对孤电子对的吸引能力：O>P,因此PH3提供孤电子对的能力强于H2O,C项正确；同族元素形成的氢化物的分子结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，但由于H2O的分子之间还存在氢键，使水的沸点在同族元素形成的简单氢化物中最高，与分子中的化学键的键能无关，D项错误。

4.C【解析】中心原子的半径越小，则R一O一H中R一O键越强，O一H键越易断裂，所以中心原子半径越小，羟基数目越少，A项正确：采用类推法，中心P原子相当于中心C原子，由于P原子所连的4个原子团都不相同，所以P具有手性，是不对称原子，该物质可能有旋光性，B项正确：SiCL、PCl、SCl2的中心原子的价层电子对数均为4，均为$p3杂化，但由于孤电子对对成键电子的排斥作用比成键电子对对成键电子的排斥作用强，所以键角：SiCl:>PCl>SCl2,C项错误：顺1,2二氯乙烯是轴对称结构，反-1,2-二氯乙烯是中心对称结构，分子极性大小不同，D项正确。