衡中同卷 2022-2023学年度上学期高三年级三调考试(新教材版L)生物学答案

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20.(12分)氮化镁(MgN2)是工业上应用广泛的离子化合物，极易与水发生剧烈水解反应。制备氮化镁的装置如图所示。请回答下列问题：二)呼合其远黑金·学氮气屏鼠年调成琳的旺用西2一瓷管；3一石棉绳：4一管式炉；5一不锈锅舟强共感本，腰(1)氮气的电子式为;氮化镁晶体中组成微粒的半径大小排列顺序为(2)实验时先在装置5内加入镁粉，接下来正确的操作顺序为(填序号)。①升温至1073K②加热半小时③通氮气15min④停止通氮气⑤冷却至室温出清(3)装置1和装置7中加入了相同的试剂(填名称)，装置1中加入该试剂的作用为;6的作用为(4)若将24.000g镁放入装置5中，实验结束后称得固体质量增加了7.000g,则氮化镁的产率是(5)设计简单实验证明5中得到的固体中含有氮化镁：【答案】(1)N:N:(1分)r(N3-)>r(Mg2+)(2分)(2)③①②⑤④(2分)(3)浓硫酸(1分)用于吸收水蒸气，防止其与氨化镁反应(1分)安全瓶，起缓冲作用(1分)(4)75%(2分)(5)取所得固体少许放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁(2分)【解析】镁粉加热过程中，能和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等气体反应。所以需用氨气赶走装置中的空气，为了防止氮气中有水蒸气，也需对氨气进行干燥，同时为了防止空气中的水蒸气进入装置中，需要在装置7中放浓硫酸来吸收空气中的水蒸气。(1)氨气分子是氨原子通过共用电子对构成的，都达到了8电子的稳定结构，故氦气分子的电子式为N:N:;氦化镁晶体中组成微粒是Mg2+和N3-,这两种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(N3-)>r(Mg2+)。(2)由于镁粉加热过程中，能和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等反应，因此实验前，需要向整套装置中通入氨气，赶走装置中的空气，然后升高温度到1073K,为了使镁粉和氨气充分反应，需加热半小时。反应结束后，冷却过程中，为了防止生成的氮化镁遇到水蒸气，故还需持续通入氨气直到固体冷却，等到固体冷却后，才停止通入氨气，另外也可以防止7中的浓硫酸在冷却过程中因负压而倒吸进入装置6中，故接下来的顺序是③①②⑤④。(3)氮化镁(Mg3N2)极易与水发生剧烈水解反应，为了防止制备过程中遇到水蒸气，所以在1和7中加入了相同的试剂浓硫酸，一个是干燥氨气，一个是防止空气中的水蒸气进入装置中；由于这个反应是气固反应，通过加热装置后，肯定有部分氨气未反应，为了充分利用氨气，6的作用是缓冲加热后未反应的氮气；另外反应结束后冷却过程中，为了防止7中浓硫酸发生倒吸，也需要在7之前加一个防倒吸装置，所以6的作用是安全瓶，起缓冲作用。(4)实验结束后称得固体质量增加了7.000g,说明有7.000g氨气被吸收，参加了反应，根据关系式N2~Mg3N2,可算出生成的m(MgN2)=7X1028g=25g,另根据关系式3Mg~MgN2,如果24.000g镁全部反应生成25MgN2,则生成MgN2的质量应是0g,则氯化镁的产率-号100×100%=75%。3(5)由于氨化镁(Mg3N2)遇水水解生成氨气，故可通过检验固体与水反应是否生成氨气来检验5中的固体是否有Mg3N2,故方法是取所得固体少许放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氦化镁。开凝含

14.C【考查点】本题考查影响人口变动的因素。【解析】北部湾经济区是国家重点发展的地域之一，拥有西部大开发、沿海城市开放等政策，而随着国家重大项目的倾斜和国家政策的普及，北部湾沿海地区城市和首府南宁市，在交通出行、公共设施、文化信息、智能服务等生活的方方面面都处于优越的地位，吸引人口的集中分布，C项正确。15.C【考查点】本题考查人口迁移。【解析】北部湾地区人口分布不均衡，且地势西高东低，北高南低，在人口分布的密集区需要加大生态修复，优化产业布局，但加大矿产资源开发和发展重化工，对当地的自然环境破坏严重，不利于人口有序流动，A、B项错误；为了区域内均衡发展，需要调控人口布局，优化区域协同化发展，C项正确；协调区域一体发展并不需要取消行政区域机构，D项错误。