衡中同卷 2022-2023学年度高考分科综合测试卷 全国卷A 政治(一)1试题答案

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17.(10分)氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。(1)2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)的基元反应如下(E为活化能)：2NO(g)→N202(g)E1=82kJ·mol-1v=k1c2(NO)N20,(g)二2NO(g)E-1=205kJ·mol1=k-1c(N,O)N,0,(g)+0,(g）,2N0,(g)E2=82k·molr1v=kc(N,0,)·c(O2)2NO,(g)-三N,02(g)+0,(g)E-2=72k灯·mol1u=k-2c2(N0)①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=kJ·mol1,平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=②某温度下反应2NO(g)十O2(g)一2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·mol2·s1,当反应物浓度都是0.05mol·L1时，反应的速率是mol·L1·s';若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的倍。(2)2S02(g)+O2(g)一2S03(g)反应过程中能量变化如图所示。在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5+SO2→2VO2+S03(快)4V02+O2→2V205(慢)。2S0,(g)+0,(g)△H=-198kJ·mo2S0,(g)反应过程下列说法正确的是(填字母)。A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的催化剂C.逆反应的活化能大于198kJ·mol-D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率【答案】(1)①-113(2分)k1k:(2分)②1.1×10(2分)8(2分）k-1k-2(2)CD(2分)【解析】(1)①根据基元反应含义，第1、3反应为正方向的2个基元反应，第2、4为逆方向的2个基元反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=E2+E1一E-1-E-2=-113kJ·mo-1,平衡常数K=c(0,)·CNO,反应到达平衡时，v=v题，所以k1c2(N0)=k-1c(N,0,),kc(N,0)·c(0,)=kc20N0,c2(NO2)kikzc2(NO2)c2(N2O2)c2(NO2)则有O,(NO)(N.0):0,eNO)=K.②某温度下反应2NO(g)十O2(g)一2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·mol2·s1,当反应物浓度都是0.05mol·L1时，反应的速率为kc2(N0)·c(02)=8.8×10-2L2·mol2·s1×(0.05mol·L1)3=1.1×105mol·L1·s1;若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，浓度增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的23=8倍。(3)V2O5的质量不影响反应速率，反应速率取决于慢反应速率，A错误；VO2是该反应的中间态，并非催化剂，催化剂为V2O,B错误：生成物总能量低，逆反应的活化能大于198kJ·mo1,C正确；根据有效碰撞理论，增大SO2的浓度可显著提高反应速率，D正确。

21.(1)解：当x∈[√2，+o∞)时，lnx>0,由fx)=x2-alnx=0,得a=C1分设函数8)-=后≥②).则g)-2,少In2x2分当VW2≤x<√e时，g'(x)<0;当x>√e时，g'(x)>0.3分所以g(x)mn=g(We)=2e.…4分因为gw②)=2且fx)在[反，十∞)上有2个零点，所以a的取值范围为(2e,h2.6分(2)证明：要证x2-x>2lnx-e-2,只需证x2-2lnx>x-e-2.7分当a=2时，fx)=x2-2nx,则f(x)=2x2-2当0 1时，f(x)>0.8分所以f(x)≥f(1)=1,当且仅当x=1时，等号成立.9分设函数h(x)=x一e-2(x>0),则h'(x)=1一e-2.当0x2时，h'(x)>0;当x>2时，h(x)<0.…10分所以h(x)≤h(2)=1,当且仅当x=2时，等号成立.…11分故f(x)≥g(x),因为1≠2，所以等号取不到，所以f(x)>g(x),即x2-2lnx>x-e-2,所以x2-x>2lnx-e-2.…12分