九师联盟 2022-2023学年高三10月质量检测数学XG试题答案

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【答案】D【解析】KCI和硝酸银反应的化学方程式为KCI十AgNO3一AgCI￥+KNO,,铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为K2 CrO,+2AgNO3一Ag2CrO4↓+2KNO3,根据反应方程式可知在相同浓度的KCI和K2CrO,溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是一lgc(C)与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；M点加入的硝酸银溶液体积是15mL,根据反应方程式KCI十AgNO,一AgCI十KNO3,可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c(NO5)>c(K+)>c(Ag+),银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)>c(OH),所以M点溶液中，离子浓度为c(NO)>c(K+)>c(Ag)>c(H+)>c(OH),故B正确；N点纵坐标的数值是4，则c(CrO-)=10.0mol·L1,c(Ag)=2×10-4mol·L1,K(Ag2CrO4)=c(CrO)c2(Ag)=10-4.°X(2×10-4)2=4.0X10-12,故C正确；温度不变，Kp不变，平衡时溶液中c(CrO)=10-4mol·L1,则改变浓度后再次平衡时纵坐标对应数值应仍为4.0，即曲线L2中N点移至Q点上方，故D错误。

【答案】D【解析】向Naz FeO,溶液中滴加稀硫酸，发生反应FeO+H*-HFeO方、HFeO,+H一HFeO4、HFeO+H一HFeO,则开始时FeO的物质的量分数最大，曲线I表示FeO的变化曲线，随着硫酸滴入，HFeO,开始增多，曲线Ⅱ表示HFeO,的变化曲线，然后接着被消耗而减小，H2FeO,开始增多，曲线Ⅲ表示H2FeO,的变化曲线，最后产生HFeO才，曲线N表示H:FeO的变化曲线。由分析可知，曲线Ⅲ表示H2FeO,的变化曲线，A错误；a、b、c三点溶液的微粒不同，pOH不同，即氢氧根离子浓度不同，对水的电离影响程度不相同，B错误；b,点溶液中还含有硫酸离子，电荷守恒为c(Na+)十c(H+)十c(H3FeO)=c(OH)十2c(FeO)十c(HFeO)+2c(SO),C错误；由FeO?+H,0一HFeO,+OH的平衡常数K1=c(HFeO):c(OH)c(FeO)从题图可知a,点c(FeO足)=c(HFeO,),则K1=c(OH-)=10-1.6,同理K2=10-5.2,K,=10-1.3,则FeO十3H,0一H,FeO+3OH的平衡常数K=c(HFeO）·c(OH)=c(H,FeO)·c(OH)c(FeO片)c(H2 FeO)c(H,Fe0,)·c(OH)×c(HFeO):c(OH）,即K=K1×K×K,=10-11,D正确。c(HFeO)c(FeO)