2023届全国100所名校单元测试示范卷 22新教材·DY·历史-R-选择性必修2-GDONG 历史(一)1答案

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17.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)>(1分)(2)①由3d4s2变为3d②2Fe+O2≥2Fe0为放热反应，温度升高平衡左移，x(O2)增大温度高于T℃时，x(O2)大于21%，载氧体无法载氧③1：1p(3)①Fe3O4和FeO②低升温速率有助于载氧体颗粒散热，从而使载氧体颗粒可以更深程度地被还原，失重程度更大【解析】(1)载氧体I发生还原反应，载氧体Ⅱ发生氧化反应。(2)②2Fe+O2三2Fe0为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，导致平衡时O2的物质的量增大，则(O2)增大。空气中O2的物质的量分数x(O2)为21%，由图可知：当反应温度高于TC时，x(O2)大于21%，说明载氧体没有吸收空气中的O2,即无法载氧，所以反应温度必须控制在T℃以下。③利用“三段式”法计算。假设CH4的转化量为xmolCH4(g)+4FeO(s)4Fe(s)+2H0(g)+C02(g)起始量/mol200转化量mol2x平衡量/mol2-x2x则有2-x+2x+x=20,解得x=1,所以c(CH):c(C0Fl:1,P(CH)=p(C022p(-2p(CO()11p(CH)(3)①Fe2O3转化为FeO4失重率为3%，FezO3转化为Fe0失重率为10%，当失重率为9%时，铁基载氧体被还原为Fe3O4和FcO的混合物。②单个载氧体颗粒在还原过程中内部也有一定的传热传质现象发生，例如反应的热量从载氧体颗粒的外部向载氧体内部进行传递，体相的晶格氧从载氧体颗粒内部传递到反应界面。而随着升温速率的增大，会造成内外的热量和温度来不及到达一个平衡状态，使得载氧体颗粒内部和表面产生温度差形成一定的传热传质的滞后现象。低升温速率有助于载氧体颗粒内外传热传质的进行，有助于内部的晶格氧的传递，从而使载氧体颗粒进行更深程度的还原，释放出更多的晶格氧造成失重程度更大。

15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)[Ar]3d4s2(1分)高(1分)(2)分液(3)20H +Sc(OH)3=[Sc(OH)s]2-(4)加入大量水，同时加热(5)AlCl3+FeCl3+(6-m)NaHCO3=AlFe(OH)(6m)Clm+(6-m)CO2+(6-m)NaCl(6)ScFZ(7)-lk2×Ca【解析】(1)因为Sc是21号元素，所以基态Sc原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s2;H2C2O4分子间氢键比CHCOOH多，沸点高。(2)据流程图可知：操作①为分液。(3)据题意可知离子方程式为20H+Sc(OH3—[SC(OHⅢ5]2。(4)用TiCL4制备TiO2·xH20的反应为TiCl4+(x+2)H20一TiO2·xH20↓+4HC1;在制备时加入大量水，同时加热，可使水解趋于完全。(5)据题意可知化学方程式为AICl3+FeCl3+(6-m)NaHCO3一AlFe(OH)6-mClm↓+(6-m)C02↑+(6-m)NaCl。(6)若溶液中c(F)=4×106,则1gc(F)=lg4×10-6=-5.4,调节pH=4,据图可知三价Sc的存在形式为ScF2。(7):K。=c2Sc"1cC,0],且K=H:cC02),可知cC,0)=K2xc代入c(HC,O)c(H*)k,c(表达式合理即可)。