全国100所名校单元测试示范语文联考2022答案

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10.B【解析】反应结束后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中，A项正确；③中反应前后的质量差，除实验中产生CO2的质量外，还有挥发出的水蒸气和HCl的质量，B项错误；根据③中产生的沉淀的质量，列方程可求算Na HCO3固体的含量；C项正确；将②中反应后的溶液蒸干，测得所得固体NaCl的质量，列方程可求出Na HCO3的含量，D项正确。

11.(20分)(1)2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2↑(3分)(2)第4次或第5次的读数(2分)第5次与第4次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重(3分)(3)84.375%(3分)(4)①溶解(2分)》②生成NaCI的质量(3分)》③玻璃棒、蒸发皿(2分)④偏大(2分)【解析】(1)Na2O2和H2O反应的化学方程式为2Na0,+2H,0—4NaOH+O,+。(2)计算过氧化钠的质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶十水十试样总质量的变化计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量，故需要知道试样的质量、锥形瓶十水的质量，还有第4次或第5次的读数；由表中数据可知，第4、5次读数相等，质量已恒定，故不必作第6次读数。(3)由于过氧化钠与水反应生成氧气，反应后质量减少，质量的变化量就是氧气的质量，即m(O2)=1.560g+190.720g-192.010g=0.270g,n(02)32g0=0.084375mol.则n(Na0,)=0.270g2n(O2),过氧化钠的质量分数：2g×2X78g·mo0.270g×100%=84.375%。1.560g(4)①操作I是将样品在稀盐酸中溶解。②最终蒸发结晶得到的晶体为氯化钠，故应测定生成NaCl的质量。om③操作Ⅱ是从溶液中获得晶体，蒸发结晶需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等。④在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏小，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素的质量分数，因此过氧化钠质量分数的测定结果偏大。